Question

下列变化规律错误的是（　　）

• A、微粒半径：F^-＜Cl^-＜Br ^-＜I^-
• B、稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
• C、沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
• D、阴离子还原性：F^-＜Cl ^-＜Br ^-＜I ^-

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．电子层越多阴离子半径越大；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．HF分子间存在氢键，沸点最高；
D．非金属性越强，阴离子的还原性越弱．

解答： 解：A．电子层越多阴离子半径越大，故微粒半径：F^-＜Cl^-＜Br ^-＜I^-，故A正确；
B．非金属性I＜Br＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正确；
C．HF分子间存在氢键，沸点最高，其它相对分子质量越大沸点越高，故沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C错误；
D．非金属性I＜Br＜Cl＜F，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，阴离子还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D正确，
故选C．

点评：本题考查微粒半径比较、氢化物稳定性比较、沸点高低比较、还原性比较，难度不大，注意对规律的理解掌握．