Question

18．0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，则下列关系正确的是（　　）

• A． [Na⁺]＞[CN^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• B． [HCN]+[CN^-]=0.04 mol•L^-1
• C． [Na⁺]+[H⁺]=[CN^-]+[OH^-]
• D． [CN^-]＞[HCN]

Answer 1

分析 0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，溶液中存在HCN的电离和CN^-的水解，混合溶液中[CN^-]＜[Na⁺]，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即[OH^-]＞[H⁺]、[CN^-]＜[HCN]，结合溶液的电荷守恒、物料守恒分析．

解答 解：HCN在溶液中存在电离平衡：HCN?H⁺+CN^-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，因为[CN^-]＜[Na⁺]，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即[OH^-]＞[H⁺]、[CN^-]＜[HCN]，
A．根据分析可知[OH^-]＞[H⁺]，溶液中离子浓度大小为：[Na⁺]＞[CN^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故A正确；
B．等体积混合后，溶液浓度为原来的$\frac{1}{2}$，则[HCN]+[CN^-]=0.02 mol•L^-1，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，：[Na⁺]+[H⁺]=[CN^-]+[OH^-]，故C正确；
D．由以上分析可知[CN^-]＜[HCN]，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查溶液中离子的浓度的比较，题目难度中等，试题侧重于学生分析、比较问题能力的考查，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，注意把握题给信息，从电荷守恒、物料守恒的角度解答．