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    某二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H+＋HA－，HA－H+＋A2－．下列叙述不正确的是

    [　　]

    A．NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．在Na2A溶液中c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．在NaHA溶液中c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

    D．H2A溶液中c(H+)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

    答案：A
    解析：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-试完成下列问题：
    （1）Na2A溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
     
    ．
    A．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L          
    B．c（H+）=c（OH-）+c（HA-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
    D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
    （3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高二12月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
    试完成下列问题：
    (1)Na2A溶液显      (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
    ___________________________________________(用离子方程式表示)
    (2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是           。

    A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
    B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
    D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
    (3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是              。

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省济宁市高二12月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

    试完成下列问题：

    (1)Na2A溶液显       (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是

    ___________________________________________(用离子方程式表示)

    (2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是            。

    A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L

    B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

    D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

    (3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是               。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省五市高三毕业班第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

       （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

    （填写序号）

        A．d极为阴极

        B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜                              

        C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

           PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

    状况下）

       （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：

        ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

    （用离子方程式表示）。

        ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

       （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

        ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

        ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

        ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

        写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.

       （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是： H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－
    回答下列问题：
    (1)Na2A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)
    (2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol/L(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________．
    (3)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．

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