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    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、CaC2
    C、CH4
    D、CO
    考点：无机化合物与有机化合物的概念
    专题：物质的分类专题
    分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．
    解答： 解：A．碳酸盐常归为无机物，故A错误；
    B．碳化物属于有机物，故B错误；
    C．甲烷是一种含碳的化合物，属于有机物，故C正确；
    D．一氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠；
    ②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁；
    ③用于电解铝的原料是氯化铝；
    ④加热氧化银可以得到银单质．
    A、①②③④B、①②③
    C、①③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（　　）
    A、S2-?
    B、Cl-
    C、Al3+?
    D、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
    B、1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 NA
    C、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA
    D、46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C、高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O
    D、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强
    B、醋酸的电离常数K．和醋酸钠的水解常数之间的关系为：Ka?Kh=Kw
    C、平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关
    D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：
    （1）A的分子中有两个羧基；
    （2）A的核磁共振氢谱如图所示

    如图是利用烃B和烃Ⅰ合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．

    ②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．
    请分析并按要求回答下列问题：
    （1）写出A对应的结构简式：
     
    ；
    （2）写出对应反应的化学方程式：
    C→D：
     
    ；E→G：
     
    ；
    （3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
    ①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag
    ②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2
    ③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2请判断M的结构可能有
     
    种，任写一种M的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中4种常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
    相关信息
    WW原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    XX原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
    YY的基态原子最外层电子排布式为：3s1
    ZZ的原子序数为26
    （1）Z在元素周期表中的位置是
     
    ，Y基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在W、X两元素最简单的气态氢化物中，共价键的键长较大的是
     
    ；其中X的气态氢化物可以作低温溶剂，它易液化的主要原因是
     
    ．
    （3）元素X、Y形成的某化合物中，X元素的质量分数为64.6%，它所属的晶体类型是
     
    ；该化合物是汽车安全气囊了的主要化学试剂，它受到猛烈撞击后生成两种单质，若形成1molπ键平均放热QkJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）元素Z的一种氯化物用于金属的蚀刻，取一只底部附有少量银镜的试管，逐滴加入该氯化物的溶液，反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再转移到A磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、常压过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，减压过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．
    请回答下列问题：
    步骤1中：
    （1）使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、
     
    、
     
    等仪器；
    （2）仪器A的名称是
     
    ；
    （3）描述沉淀洗涤操作
     

    步骤2中：
    （4）改用
     
    试剂来调节pH将更为方便．
    A、5mol?L-1氢氧化钠溶液    B、6mol?L-1氨水   C、饱和澄清石灰水
    （5）写出用第（4）小题的试剂除去铝离子的离子方程式
     

    （6）关于减压过滤的描述正确的是
     

    A．如图装置有两处错误
    B．减压过滤适用于沉淀颗粒较大，沉淀颗粒较小或胶状沉淀不宜用减压过滤进行分离
    C．减压过滤结束时先关水龙头，再断开抽滤瓶和安全瓶之间导管
    D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使蒸馏水缓慢通过碳酸钙
    步骤3中：
    （7）原茶叶中钙离子的质量分数为
     
    ．

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