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    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

                      

    请回答下列问题：

    （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用                （选填序号）。

    A．生石灰          B．碱石灰         C．五氧化二磷          D．烧碱

    （2）B装置的作用                           ；E装置的作用                     。

    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                            。

    （4）装置F中发生反应的化学方程式是                                         。

    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                      。

    （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

                                                                                           。

    （1）C；（2）干燥氨气；除去氯气中的氯化氢；（3）使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀；（4）MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+2H2O；（5）3Cl2 + 8NH3＝N2 + 6NH4Cl；（6）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。


    解析:

    （1）装置A制取氨气，可用浓氨水与碱石灰（或烧碱或生石灰等），但部能用五氧化二磷，因其与水反应后生成磷酸，能与氨水反应；（2）B装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；（3）由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小氨气的从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，这样能较快的充分的混合；（6）黄绿色的气体是氯气，依据氯气的性质，可用烧碱溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．  

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O
    ．
    （2）装置B中仪器的名称是
    干燥管
    干燥管
    ；装置E的作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是
    将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起
    将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起
    ．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式
    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    ．
    当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为
    =
    b
    2a
    =
    b
    2a
    mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
    （5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa（OH）2的石灰乳中，最多可制得漂白粉
    127
    127
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （A）针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：
    A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl    
    B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
    C．H2O2→H2O+O2
    D． H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
    D
    D
    ，该反应配平的化学方程式为
    3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ．
    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
    C
    C
    ．
    （3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号）
    A
    A
    ，其理由为
    这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
    这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
    ．
    （B）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂
    生石灰或固体氢氧化钠
    生石灰或固体氢氧化钠
    ．
    （3）B装置的名称是
    球形干燥管
    球形干燥管
    ；E装置的作用
    除去氯气中的HCl
    除去氯气中的HCl
    ．
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
    使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
    使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
    ．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
    3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O．
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O．
    ．
    （2）B装置的作用
    干燥氨气
    干燥氨气
    ．
    （3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    （写总式）；
    计算生成2.8gN2转移电子数为
    0.6NA
    0.6NA
    （NA代表阿伏伽德罗常数）．
    （4）G中的尾气可用
    NaOH
    NaOH
    溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
    精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂为：
     
    ．
    （3）装置A还可以用来制备下列哪些气体
     
    （选填字母）
    A．O2   B．HCl    C．SO2    D．H2
    （4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是
     
    ．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一． 
    写出反应的化学方程式：
     
    ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．
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    回答下列问题：
    （1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）
     
    ；写出制备氯气的离子反应方程式
     
    ．
    二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
    （2）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：
     
    接
     
    ，
     
    接（ f ），（ g ）接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ；其中，G装置的作用是
     
    ．
    （3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
     
    ；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （4）请你评价此套装置有何缺点
     
    ．

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