下列说法中正确的是( )A．难溶电解质的Ksp越小.溶解度就一定越小B．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液.AgCl的溶解度变小.溶度积常数变小C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3.说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时.离子就已沉淀完全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
	B．	向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
	C．	用饱和Na₂CO₃溶液可以将BaSO₄转化为BaCO₃，说明Ksp（BaCO₃）小于Ksp（BaSO₄）
	D．	一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10^-5 mol/L时，离子就已沉淀完全

分析 A．K_sp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；
B．溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；
C．若满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；
D．沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，可认为沉淀完全．

解答解：A．K_sp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；
B．溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故B错误；
C．BaSO₄饱和溶液中加入饱和Na₂CO₃溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），故C错误；
D．沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，可认为沉淀完全，故D正确；
故选D．

点评本题考查了沉淀溶解平衡及其影响，题目难度不大，注意绝对不溶的物质是没有的，满足Qc＞Ksp，可生成沉淀，明确溶解平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

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17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19．Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为$\frac{1}{10}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属性：Y＜X＜W
	B．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
	C．	化合物ZW、XY中化学键类型相同
	D．	X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．“碘钟”实验中，3I^-+S₂O${\;}_{8}^{2-}$═I${\;}_{3}^{-}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$的反应速率可以用I${\;}_{3}^{-}$与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S₂O${\;}_{8}^{2-}$）/mol/L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

回答下列问题：
（1）该实验的目的是：研究反应物I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响．
（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t₁=29.3s．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为A（填字母）．
A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO₂占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如图：

（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn²⁺的物质有Zn、Zn（OH）₂，SO₂的作用是D（填字母编号）．
A．漂白剂 B．沉淀剂 C．氧化剂 D．还原剂
（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO₄溶液吸收而实现的．如图是KMnO₄溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO${\;}_{4}^{-}$在该pH范围反应的主要产物．

①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O．
②汞的去除速率随pH变化的规律是随pH增大，汞的去除速率先减小后增大．
（3）锌锰干电池中MnO₂可以用碳酸锰在空气中煅烧制得．
已知25℃，101 kPa时：2MnO（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO₃（s）═MnO（s）+CO₂（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO₂的热化学方程式是2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H=-38.8 kJ/mol．
（4）x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO₄•H₂O）169×（$\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出计算式）

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11．甘氨酸亚铁络合物[化学式为（NH₂CH₂COO）₂Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

（1）通入N₂的作用是防止Fe²⁺被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率．
（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH₂CH₂COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式2NH₂CH₂COOH+Fe=（NH₂CH₂COO）₂Fe+H₂↑
2NH₂CH₂COOH+Fe²⁺?（NH₂CH₂COO）₂Fe+2H⁺．
（3）抽滤的好处是加快过滤的速度，从“母液”中回收有机溶剂的方法是蒸馏．
（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、无水乙醇（或丙酮等）洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用真空干燥机（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．
（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：石灰石消耗H⁺，使H⁺浓度降低，有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物的方向进行；同时，Ca²⁺与SO₄^2-反应生成CaSO₄沉淀，降低了杂质离子SO₄^2-的浓度．
（6）若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为85%．（甘氨酸的相对分子质量为75）

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1．已知：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）． T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表．

浓度/mol•L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
35	0.32	0.34	0.15

（1）0～10min以V（NO）表示的平均反应速率为0.042mol/（L•min）．
（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为60%．
（3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56．
（4）30～35min改变的实验条件是分离出CO₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

8．

目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积m²/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80
Ⅱ			6.50×10^-3		120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80

【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10^-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1          B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1        D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•s^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列有关问题和评价均正确的是（　　）

选项	问题	评价
A	用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 Ag+4H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+2H₂O	错误，物质拆分错误
B	离子组 Na⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₂↑
C	反应： Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）	该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D	在硫酸氢钠溶于水的过程中	只有离子键被破坏没有共价键被破坏

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．以下说法中正确的是（　　）

	A．	△H＜0的反应均是自发反应
	B．	自发进行的反应一定能迅速进行
	C．	高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
	D．	冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

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