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16.下列说法中正确的是(  )
A.难溶电解质的Ksp越小,溶解度就一定越小
B.向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液,AgCl的溶解度变小,溶度积常数变小
C.用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4
D.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,离子就已沉淀完全

分析 A.Ksp越小,电解质的溶解度不一定越小,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以及浓度无关;
B.溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以及浓度无关;
C.若满足Qc>Ksp,可生成沉淀;
D.沉淀不可能完全沉淀,当离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,可认为沉淀完全.

解答 解:A.Ksp越小,电解质的溶解度不一定越小,溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系,以及物质的摩尔质量等因素,例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同,但溶度积相同,故A错误;
B.溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以及浓度无关,故B错误;
C.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀,是因为碳酸根离子浓度大,和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp,实际Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),故C错误;
D.沉淀不可能沉淀完全,当离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,可认为沉淀完全,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了沉淀溶解平衡及其影响,题目难度不大,注意绝对不溶的物质是没有的,满足Qc>Ksp,可生成沉淀,明确溶解平衡及其影响为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为19.Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于$\frac{1}{3}$,Z原子最外层电子数与内层电子数的比为$\frac{1}{10}$.下列说法正确的是(  )
A.非金属性:Y<X<W
B.简单气态氢化物的热稳定性:Y<X
C.化合物ZW、XY中化学键类型相同
D.X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.“碘钟”实验中,3I-+S2O${\;}_{8}^{2-}$═I${\;}_{3}^{-}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$的反应速率可以用I${\;}_{3}^{-}$与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120
c(S2O${\;}_{8}^{2-}$)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列问题:
(1)该实验的目的是:研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响.
(2)根据①、②、⑤三个实验的数据,推测显色时间t1=29.3s.
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为A(填字母).
A.<22.0s       B.22.0~44.0s        C.>44.0s    D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料.现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料(含锰元素的物质:MnO2占b%,MnOOH占c%)制备锰锌铁氧体,主要流程如图:

(1)酸浸废电池时,被溶解生成Zn2+的物质有Zn、Zn(OH)2,SO2的作用是D(填字母编号).
A.漂白剂         B.沉淀剂          C.氧化剂         D.还原剂
(2)除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽,经KMnO4溶液吸收而实现的.如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图,图中物质为Hg与MnO${\;}_{4}^{-}$在该pH范围反应的主要产物.

①pH<6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O.
②汞的去除速率随pH变化的规律是随pH增大,汞的去除速率先减小后增大.
(3)锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得.
已知25℃,101 kPa时:2MnO(s)+O2(g)═2MnO2(s)△H=-272.0kJ/mol
MnCO3(s)═MnO(s)+CO2(g)△H=+116.6kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)△H=-38.8 kJ/mol.
(4)x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度,该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式(最简整数比)表示为MnO•4ZnO•5Fe2O3.若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg,在制取过程中不考虑损耗,需补充硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)169×($\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$) kg.(只列出计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂,其合成方法如下:

(1)通入N2的作用是防止Fe2+被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率.
(2)已知甘氨酸显弱酸性,其结构简式为NH2CH2COOH,甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离,写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式2NH2CH2COOH+Fe=(NH2CH2COO)2Fe+H2
2NH2CH2COOH+Fe2+?(NH2CH2COO)2Fe+2H+
(3)抽滤的好处是加快过滤的速度,从“母液”中回收有机溶剂的方法是蒸馏.
(4)“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、无水乙醇(或丙酮等)洗涤、干燥,其中干燥过程使用的设备最好选用真空干燥机(填“常压干燥机”或“真空干燥机”).
(5)有文献指出,若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石,则能同时提高产品的产率和纯度,请解释原因:石灰石消耗H+,使H+浓度降低,有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物的方向进行;同时,Ca2+与SO42-反应生成CaSO4沉淀,降低了杂质离子SO42-的浓度.
(6)若甘氨酸的投料量为300kg,产出纯品346.8kg,则产率为85%.(甘氨酸的相对分子质量为75)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g). T℃时.某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质,恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表.
浓度/mol•L-1
时间/min
NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
350.320.340.15
(1)0~10min以V(NO)表示的平均反应速率为0.042mol/(L•min).
(2)根据表中数据,计算平衡时的NO转化率为60%.
(3)根据表中数据,计算T℃时该反应的平衡常数为0.56.
(4)30~35min改变的实验条件是分离出CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2.为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究.
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;
②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响.
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验.
(1)完成以下实验设计表(表中不要留空格).
实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
mol/L
CO初始浓度
mol/L
同种催化剂的比表面积m2/g
为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
6.50×10-3120
探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图,如图:
(2)计算第Ⅰ组实验中,达平衡时NO的浓度为3.50×10-3mol/L;
(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率增大(填“增大”、“减小”、“无影响”).
(II)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥.而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H2?2NH3
(1)在N2+3H2?2NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol•L-1.用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1,则所经过的时间为B;
A.2s         B.3s         C.4s          D.6s
(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是D;
A.v(H2)=0.1mol•L-1•min-1          B.v(N2)=0.1mol•L-1•min-1
C.v(NH3)=0.15mol•L-1•min-1        D.v(N2)=0.002mol•L-1•s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关问题和评价均正确的是(  )
选项问题评价
A用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O
错误,物质拆分错误
B离子组 Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:
HCO3-+OH-=H2O+CO2
C反应:
Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq)
该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{{K}_{sp}(MnS)}{{K}_{sp}(CuS)}$
D在硫酸氢钠溶于水的过程中只有离子键被破坏没有共价键被破坏
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.以下说法中正确的是(  )
A.△H<0的反应均是自发反应
B.自发进行的反应一定能迅速进行
C.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
D.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果

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同步练习册答案