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4.下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )
A.由水电离出的c (OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42-、ClO-
D.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

分析 A.由水电离出的c (OH-)=10-13mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,
B.该溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子,酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子;
C.铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应;
D.高锰酸根离子为有色离子.

解答 解:A.由水电离出的c (OH-)=10-13mol•L-1的溶液呈酸性或强碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Na+、Ba2+、Cl-、Br-之间不反应,都不与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Al3+、ClO-之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.MnO4-为有色离子,在溶液中不能大量存在,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法错误的是(  )
A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的
B.不是所有反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等)的规律
C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程
D.在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是(  )
A.0.1mol/L的蔗糖溶液B.0.1mol/L的CaCl2溶液
C.0.2mol/L的NaCl溶液D.0.1mol/L的盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述正确的是(  )
A.
操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小
B.
用装置II干燥氨气
C.
实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀
D.
实验Ⅳ记录的读数为12.20mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关晶体的说法中一定正确的是.(  )
①原子晶体中只存在非极性共价键;
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体;
③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂;
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积;
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键;
⑦离子晶体熔化时破坏离子键;分子晶体熔化时,化学键不破坏;
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体.
A.②④⑤⑦B.C.⑥⑦D.⑤⑥⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.对羟基甲苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

已知以下信息:
(1)通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;
(2)D可与银氨溶液反应生成银镜;
(3)F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1:1.
回答下列问题:
(1)F的分子式为C7H4O3Na2
(2)G的结构简式为
(3)由B生成C的化学方程式为,该反应类型为取代反应;
(4)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式).
(5)请以CH2=CHCH2Cl为原料合成CH2=CHCOOH;写出合成路线路程图.
提示:①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键;②合成过程中无机试剂任选;
合成路线流程图例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ.下列说法正确的是(  )
A.反应进行60s时,X、Y、Z的浓度相等
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C.以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L•min)
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18.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是(  )
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C.每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述正确的是(  )
A.NH4Cl是电解质,所以NH4C1在溶液通电时可以电离
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C.用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性
D.Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

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