Question

研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有               。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会             （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式        。
（5）装置D球形干燥管的作用                 。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄?xH₂O中的x=      。

Answer 1

（1）SO₂，       （2）偏小
（4）2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑      （5）防止氢氧化钠溶液倒吸      （6）x= 7

试题分析：解：（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：二氧化硫。
（2）实验中要持续通入氮气，把水蒸气全部赶出，否则测出的x会偏小，故答案为：偏小。
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，因此A中红棕色固体是氧化铁；故为氧化铁。
（4）FeSO₄的分解产物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃，配平即可，故答案为：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
（5）装置D球形干燥管的作用是：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸，故答案为：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸。
（6）通过FeSO₄·xH₂O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：2x，
Fe₂O₃～2xH₂O
160     36x
8g     12.6g
x=7
故答案为：7。