Question

11．下列性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 熔点：Na＞K＞Rb
• B． 沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃
• C． 热稳定性：PH₃＞H₂O＞HF
• D． 酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．碱金属元素的单质，原子序数越大，熔沸点越低；
B．NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃、AsH₃都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

解答 解：A．碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸点越低，则单质熔点：Na＞K＞Rb，故A正确；
B．NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃、AsH₃都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B错误；
C．非金属性：F＞O＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有HF＞H₂O＞PH₃，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，而次氯酸是弱酸，酸性比中强酸磷酸的酸性弱，所以酸性：HClO＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．