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    6．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．装置B中通CH4一极电极反应为：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
    B．装置B中CO32-向CH4一极移动
    C．A中阳极相关反应有：Fe-2e-═Fe2+  2H2O-4e-═4H++O2↑　12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+
    D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L

    分析 燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，所以电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e-=Fe2+，阴极上氢离子得电子生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，故A正确；
    B．原电池工作时，阴离子向负极移动，故B正确；
    C．铁为阳极，可被氧化生成亚铁离子，碳棒上可生成氧气，氧气和亚铁离子生成氢氧化铁，可用于净水，故C正确；
    D．A装置中阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为阳极，阳极上还可以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查原电池和电解池工作原理，较为综合，题目难度中等，做题时注意利用守恒的思考去解答，同时注意电极反应式的书写方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反映条件略去）：

    （1）化合物A中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）．
    （2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为CH3NHCH2COOCH3．
    （3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应（填写反应类型）．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
    Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；
    Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．
    （5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（　　）
    A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，Y元素原子最外层电子数等于其电子层数，W是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y的简单离子半径小于W的简单离子半径
    B．W、X形成的化合物为离子化合物
    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
    D．Z的气态简单氢化物的稳定性比X的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序C＜N＜O．
    （2）E在周期表中位置是第四周期第VIII族．
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低  （高或低），原因是Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3的小．
    （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
    ①F原子的外围电子排布式为3d104S1．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）4]2+，1mol该离子中含σ键的个数为16NA．
    ②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）BD是一种有毒气体，与单质C互为等电子体，则BD中σ键与π键个数比为1：2，为减少中毒事件的发生，可以用银氨溶液检测微量的BD，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与BD反应的化学方程式CO+2Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3．
    （6）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{sin\frac{109°28′}{2}}$ cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．用铜作电极电解饱和食盐水，当线路中通过NA个电子时，阳极生成11.2L气体（标准状况下）
    B．把5.6g铁片投入到足量的冷的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
    C．12g石墨晶体中含有碳碳单键数为1.5NA
    D．15g-CH3中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．低血糖患者常需补充葡萄糖．组成葡萄糖的元素有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．4.0gCuO和Cu2S的混合物含铜离子个数为0.05NA
    B．标准状况下，11.2LC5H12蒸气所含甲基数目最多为NA
    C．0.5molK与O2完全反应生成K2O，K2O2，KO3的混合物，转移电子数为0.5NA
    D．1L 0.2mol•L-1HI溶液中含I-数目为0.2NA

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