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    常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）

    共价键

    H—H

    F—F

    H—F

    H—Cl

    H—I

    E/(kJ·mol－1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

    D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰（MnCl2）、氯气和一种液态氧化物．
    （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （2）若用含二氧化锰80%的软锰矿21.8g与80.0ml的浓盐酸反应，求：①浓盐酸的浓度，②标准状况下产生气体的体积．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

    A．两者的分散质都属于碱

    B．两者均为有色不透明的分散系

    C．两者分散质的直径都介于10－9 ～10－7m之间

    D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B．氢氧化钠的摩尔质量是40g

    C．1molH2SO4中含1molH2 D．1molH2O的质量是18g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．

    该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气所需时间/s

    Ⅰ

    薄片

    15

    200

    Ⅱ

    薄片

    25

    90

    Ⅲ

    粉末

    25

    10

    （1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

    （2）实验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大；

    （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ；

    （4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是（ ）

    ①加热HgO制取Hg

    ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

    ③电解熔融氯化铝制取铝

    ④电解饱和食盐水来制取金属钠

    ⑤不能利用铝热反应制取镁

    A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。

    （2）若移取20.00mL待测液注入有水的锥形瓶中，会导致结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。

    （3）判断滴定终点的现象是： 。

    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

    （5）根据下列数据：

    滴定次数
     

    待测体积（mL）
     

    标准烧碱体积（mL）
     

    滴定前读数
     

    滴定后读数
     

    第一次
     

    20.00
     

    0.40
     

    20.40
     

    第二次
     

    20.00
     

    0.00
     

    22.60
     

    第三次
     

    20.00
     

    4.00
     

    24.00
     

    请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空．
    Ⅰ．人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    Ⅱ．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
    ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子方程式．
    ①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．烯烃与CO、H2在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应．乙烯的醛化反应为；CH2=CH2+CO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$，由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体的数目为（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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