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    4．“一碳化学”的重要反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的过程能量情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）
    A．曲线I的反应热比曲线II高
    B．曲线I的反应速率比曲线II快
    C．该反应的活化能为+91 kJ•mol-1
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

    分析 催化剂可降低反应所需的活化能，由图可知，曲线Ⅱ表示使用催化剂的情况，催化剂不改变焓变，且同种物质的气态比液态能量高，以此来解答．

    解答 解：A．始终态相同，反应热相同，故A错误；
    B．曲线Ⅱ表示使用催化剂，反应速率比I快，故B错误；
    C．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，△H=-91kJ/mol，等于正逆反应的活化能之差，故C错误；
    D．如果该反应生成液态CH3OH，同种物质的气态比液态能量高，则放出热量更多，焓变为负，则△H减小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、焓变与活化能关系、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，一种La-Ni合金储氢后的晶胞结构如图所示．
    ①Ni原子的价电子排布式是3d84s2．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为1.806×1024．
    ③很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如a．CH2=CH2  b．HC≡CH  c．．d．HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有a、c、d（填字母）．
    （2）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3   
    3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
    ①NH3沸点（-33.34℃）比N2O沸点（-88.49℃）高，其主要原因是：NH3分子间存在氢键．
    ②与N2O互为等电子体的微粒CNO-和N3-等．
    ③依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列元素不属于短周期元素的是（　　）
    A．CaB．OC．BeD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．在自然界中，化学腐蚀比电化学腐蚀更为普遍
    C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望产物，原子利用率100%
    D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

    （1）海水淡化除电渗析法外，还有哪些方法：蒸留法或离子交换法等（任写一种）．
    （2）步骤Ⅰ可制备低浓度的Br2溶液，该反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
    （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
    a．加入KI溶液         b．加入Na2CO3溶液
    c．加入NaBr溶液       d．加入Na2SO3溶液
    （5）某研究性学习小组查阅了有关资料知道：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们拟利用下列装置将工业溴提纯．

    ①图中仪器B的名称是冷凝管．
    ②在C中烧杯里加冰的作用是降温冷凝溴单质．
    ③D中用NaOH浓溶液的作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示正确的是（　　）
    A．醋酸的结构式：CH3COOHB．乙炔分子的最简式：CH
    C．CCl4的球棍模型：D．H2O的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

    （1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）分液漏斗使用前需检漏，方法是向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
    （3）有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何改进？在C、D装置之间连接另一个品红溶液，用于检验二氧化硫气体是否除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中，正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti是中子数不同质子数相同的同种核素
    B．分别由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
    C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti互为同素异形体
    D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子的核外电子排布相同

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