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    下列实验不能达到目的的是

    A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3
    B．用NH4Cl和Ca(OH) 2固体混合加热制备NH3
    C．用NaOH溶液除去苯中的溴
    D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

    D

    解析试题分析：氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，氢氧化铝不溶于过量的氨水，因为氨水是弱碱溶液，若用过量NaOH溶液则不能达到目的，因为氢氧化铝溶于过量强碱溶液，故A错误；氯化铵和氢氧化钙固体混合加热时发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，只加热氯化铵固体不能制备氨气，因为氨气与氯化氢容易化合生成氯化铵，故B错误；苯不溶于水，也不溶于NaOH溶液，而Br2易溶于苯，也易溶于NaOH溶液，且与氢氧化钠溶液容易反应，生成溴化钠、次溴酸钠和水，则氢氧化钠溶液能除去苯中含混有的溴，故C错误；铜粉可以将氯化铁还原为氯化亚铁，但氯化铁溶液可以腐蚀铜，得到氯化铜这种新的杂质，不符合除杂原则，正确方法是用足量铁粉与氯化亚铁溶液混合，充分反应过滤，就能达到目的，故D正确。
    考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及氢氧化铝的制备、氨气的实验室制法、除去苯中的溴、除去氯化亚铁中的氯化铁等。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

     
         		实验内容
         		实验目的
     
    A
         		将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色
         		证明亚硫酸的不稳定性
     
    B
         		常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生
         		证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
     
    C
         		常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH
         		证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
     
    D
         		将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
         		检验气体产物中CO2的存在
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作不正确的是

    A．                B．                  C．                 D．
    A．定容
    B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．处理尾气
    D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （  ）

    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
    B．②中品红溶液不褪色
    C．③中石蕊溶液变蓝色
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    (1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
    (2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
    (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
    (4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

     
    		Mg(OH)2
    		Zn(OH)2
    		MgCO3
    		CaCO3
    开始沉淀的pH[来源
    		10．4
    		6．4
    		—
    		—
    沉淀完全的pH
    		12．4
    		8．0
    		—
    		—
    开始溶解的pH
    		—
    		10．5
    		—
    		—
    Ksp
    		5．6×
    		—
    		6．8×
    		2．8×
     
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
    a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液
    (6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
    (7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

    （1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为       。
    （2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：

    滴定序号
    		待测液体积/mL
    		标准液滴定管起点读数/mL
    		标准液滴定管终点读数/mL
    1
    		25.00
    		0.06
    		24.04
    2
    		25.00
    		0.02
    		24.02
    3
    		25.00
    		0.12
    		24.14
     
    ①滴定终点观察到的现象为       ；
    ②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为       ；
    ③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：

    （1）回答下列问题：
    ①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：                  。
    ②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
                                        。
    ③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：                             。
    （2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
    xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。
    【实验Ⅰ】 硫的质量确定:

    按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下:

    滴定次数
    		待测溶液
    体积/mL
    		草酸溶液体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25.00
    		1.50
    		23.70
    2
    		25.00
    		1.02
    		26.03
    3
    		25.00
    		0.00
    		24.99
    相关反应:①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+
    ②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O
    【实验Ⅱ】 铁的质量确定:
    将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6 g固体。
    试回答下列问题:
    (1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是                                       。
    (2)滴定终点的判断方法是                                       。
    (3)试管C中品红溶液的作用是                                       。
    有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是　　　　　　　　　　 (选填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
    (4)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为                                       。
    【问题探究】 滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:
    编号
    		温度/℃
    		酸化的H2C2O4
    溶液/mL
    		KMnO4
    溶液/mL
    		溶液褪
    色时间/s
    1
    		25
    		5.0
    		2.0
    		40
    2
    		25
    		5.0(另加少量可溶
    于水的MnSO4粉末)
    		2.0
    		4
    3
    		60
    		5.0
    		2.0
    		25
     
    (5)分析上述数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列实验现象,所得结论正确的是(　　)


    实验
    		实验现象
    		结论
    A
    		左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
    		金属活动性:Al>Fe>Cu
    B
    		左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
    		氧化性:Cl2>Br2>I2
    C
    		白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
    		溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S
    D
    		锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
    		非金属性:Cl>C>Si
     

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