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    20．工业上用 Cl2和石灰乳制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    分析 氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，由此书写化学方程式．

    解答 解：以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    点评 本题考查氯气的性质及制备，侧重化学反应方程式书写的考查，注意发生的反应及生成物、反应条件等即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将正确答案填写在相应的空格内
    （1）主族元素原子中最高化合价为+5，原子半径是同主族中最小的元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，价电子为2s22p3，属p区元素．
    （2）原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个未成对电子．
    （3）请写出有2个能层，且p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）．
    （4）下列是CO的等电子体的有③⑤．
    ①NO　②CO2　③N2　④HF　⑤CN-　⑥Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请比较下列性质的强弱或大小（填“＜”或“＞”）
    ①金属性：Li＜  K                  ②非金属性：N＞  P
    ③碱性：Mg（OH）2＞  Al（OH）3       ④酸性：H2CO3＞  H2SiO3
    ⑤半径：F-＞ Na+                ⑥稳定性：H2S＜  HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，说明H2SO4是离子化合物
    B．HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏
    C．单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
    D．含金属元素的离子一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．根据能量守恒定律，反应物能量之和等于生成物能量之和
    B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应
    C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应
    D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①酒精灯，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    写出下列实验步骤所对应的化学方程式②Na2S+Cl2=2NaCl+S，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    （4）实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是B．
    A．KMnO4     　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的CD．
    A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残      留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯
    C．2-甲基丁烷和戊烷D．乙酸乙酯和丙酸丙酯

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