离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子的核间距离.晶格能的大小.据所学知识判断KCl.NaCl.CaO.BaO四种晶体熔点的高低顺序是 A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子的核间距离，晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

解析：离子晶体晶格能大小取决于阴、阳离子的核间距和所带电荷数多少，核间距越小，所带电荷数越多，晶格能越大。离子半径比较：Na⁺＜Ca²⁺＜K⁺＜Ba²⁺，所带电荷数Ca、Ba分别为2，而Na、K为1，故晶格能大小顺序为：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故D选项正确。

答案：D

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MgO、Rb₂O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　)

A.MgO＞Rb₂O＞BaO＞CaO

B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb₂O

C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb₂O

D.CaO＞BaO＞Rb₂O＞MgO

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MgO、Rb₂O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是（）

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A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO

C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl

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离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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