Question

【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 ．
（2）C中反应的化学方程式为 ， 所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是 ．
A．Cl2、HCl、HClO，H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO，H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO，H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO，H+、Mn2+
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为 ．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是 ， 双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ．
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是 ， 发生反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO；C
（3）Cl2+2KI=I2+2KCl
（4）干燥氯气；防止氯化铁堵塞后面的导管
（5）吸收尾气中的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）依据仪器形状可知：装置A盛放浓盐酸的为分液漏斗；
所以答案是：分液漏斗；（2）氯气通入C水中生成HCl和HClO，其反应的方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl在溶液中完全电离出H+、Cl﹣ ， HClO在溶液中部分电离出H+、ClO﹣ ， 所以氯水中含有的微粒为Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣；
所以答案是：Cl2+H2O=HCl+HClO；C；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；
所以答案是：Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）制取的氯气中含有水蒸气，Fe与干燥的氯气反应，要得到干燥氯气，应除去氯气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；生成的氯化铁易堵塞导管，双通管F中加玻璃纤维可以防止氯化铁进入后面的导管，引起导管堵塞；
所以答案是：干燥氯气；防止氯化铁堵塞后面的导管；（4）氯气有毒，要进行尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
所以答案是：吸收尾气中的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．