Question

（4分）Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂,该反应的化学方程式为： 
Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是            (填写字母)

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

⑵产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为           
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为               
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
                                                           

Answer 1

（1）B    （2）0.3mol   （3）1:1  
（4）

解析试题分析：（1）根据反应可知，浓盐酸一部分被氧化，一部分没有变价，所以既体现了还原性又体现了酸性。
（2）根据反应可知产生1molCl₂转移1mol电子，产生0.3molCl₂转移0.3mol电子。
（3）根据反应可知反应中氧化产物与还原产物的质量比为1:1。
（4）双线桥表示该氧化还原反应为。
考点：氧化还原反应
点评：本题中的反应是歧化反应，所以转移电子数判断需要注意。