Question

4．下列比较关系与排列顺序错误的是（　　）

• A． 酸性 H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• B． 碱性 Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 稳定性SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF
• D． 原子半径大小：Na＞S＞O

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
D．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小．

解答 解：A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性 H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故A正确；
B．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性 Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则稳定性SiH₄＜NH₃＜H₂O＜HF，故C错误；
D．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Na＞S＞O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律及元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．