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    18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na202与足量H20反应生成标况下11.2L 02．转移电子的数目为2NA
    B．标准状况下，2.24L S03中所含电子数为4NA
    C．用惰性电极电解CuS04溶液后，如果加入0.1mol Cu（0H）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    D．0℃和101kp的条件下，1.12L甲烷完全燃烧生成的水分子数为0.1NA

    分析 A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，标准状况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，转移电子为1mol；
    B．标准状况下三氧化硫的状态不是气体；
    C．根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水；
    D．该条件为标准状况下，1.12L甲烷的物质的量为0.05mol，根据H元素守恒可计算出生成水的物质的量．

    解答 解：A．Na202与足量H20反应生成标况下11.2L 02，氧气的物质的量为0.5mol，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则反应转移电子的物质的量为：0.5mol×2[0-（-1）]=1mol，转移电子的数目为NA，故A错误；
    B．标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
    C．加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，电路中转移电子的数目为0.4NA，故C错误；
    D．0℃和101kp的条件下为标准状况下，1.12L甲烷的物质的量为0.05mol，0.05mol甲烷完全燃烧生成0.1mol水，完全燃烧生成的水分子数为0.1NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列粒子半径之比大于1的是（　　）
    A．$\frac{{K}^{+}}{K}$B．$\frac{Mg}{Ca}$C．$\frac{{O}^{2-}}{N{a}^{+}}$D．$\frac{Cl}{C{l}^{-}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：

    （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，在基态O原子中，核外存在3对自旋相反的电子．
    （2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
    a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
    b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
    c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
    （3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
    ①NaH为离子晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是6，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
    ②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是sp2．写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子SO3、CO32-．
    ③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有离子键、配位键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．ClO2与Cl2 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

    （1）仪器C的名称球形干燥管，安装F 中导管时应选用图2 中的b（填“a”或“b”）．
    （2）打开B的活塞，A 中产生Cl2 和ClO2，反应化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度?
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是检验是否有ClO2生成?
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用Ba（N03）2溶液鉴别CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液
    B．用稀硫酸鉴别碳酸钠固体和碳酸钾固体
    C．用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和氢气
    D．用淀汾溶液鉴别加碘盐（含KI03）和未加碘盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组在研究用Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验装置：
     
    （1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀的是②③（填序号）
    （2）某同学对上图③装置进行改进并实验：

    当A容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：
    ①若先关闭弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成．
    ②若先关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，
    写出B容器中有关反应的化学方程式2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
    a．该反应使用催化剂意义不大     
    b．该反应发生将在很短时间内完成
    c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小  
    d．该反应一定是放热反应
    （3）在容积固定的容器中进行反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），下列哪些情况能够说明反应达到平衡ad
    a．容器的总压强不变     
    b．v正（CO）=v正（CH3OH）
    c．混合气体的密度保持不变  
    d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    （4）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数不变．
    （5）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的0.55倍．
    （6）为提高该反应CO的转化率，可以采取哪些措施（至少写两点）通入更多的H2；增大体系的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO
    假设二：全部是Fe3O4
    假设三：是FeO和Fe3O4的混合物
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液

    若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
    c．读数、记录        d．查漏、清洗          e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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