【题目】有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)
A.19种 B.9种 C.15种 D.6种
【答案】A
【解析】
试题分析:有多种同分异构体,含有酯基,如果苯环上有2个取代基则为:-Cl、-OOCCH3,-Cl、-CH2OOCH,-Cl、-COOCH3,2个取代基分为邻、间、对三种,所以共有9种;如果苯环上有3个取代基则为:-Cl、-OOCH、-CH3,第一步:苯环上有1个-Cl时,只有1种结构;第二步:苯环上有2个取代基:1个-Cl、1个-OOCH,把一个取代基置于1位,则另一个取代基有2、3、4三种连接方式,即有邻、间、对3种同分异构体;第三步:环上有3个取代基:1个-Cl、1个-OOCH,1个-CH3,先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置,第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式,故有10种同分异构体;所以共有19种同分异构体,故选A。
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【题目】碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。
(1)下图是25℃,101kPa时,1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________________________________。
(2)在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下:
温度 | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.3 | |
T2 | 0.6 |
请回答下列问题:
①T1℃时,该反应的平衡常数K=___________。
②T2℃时,下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A.v(CO2)正=2v(NO)逆 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.混合气体的密度不再变化 D.N2、CO2的物质的量之比不再变化
③T2℃时,若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2,平衡向___________(填“正向”“逆向“或“不”)移动。
④若△H<O,则T1___________T2(填“>”或“<”)。
(3)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示:
①若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验,写出NO2发生反应的电极反应式________________。
②若有标况下2.24LNO被吸收,通过阳离子交换膜的H+为___________mol。
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【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是( )
A.原子序数: X<YB.原子半径:X<Y
C.离子半径:X<Y D.原子最外层电子数:X<Y
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【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A. 各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有2c(Na+)=3〔c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)〕
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【题目】(1)紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表:
营养成分 | 含量(每100 g) | 营养成分 | 含量(每100 g) |
水分 | 9.9 g | 钙元素 | 23.00 mg |
脂肪 | 0.2 g | 铁元素 | 1.10 mg |
蛋白质 | 4.8 g | 硒元素 | 0.02 mg |
淀粉 | 82.5 g | 花青素 | 0.10 g |
纤维素 | 2.7 g | 其他 | …… |
①以上营养成分中,______是人体中含有的微量元素。
②紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和______。
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸,其结构可表示为R—CH(NH2)—X,则“—X”的名称为___。
④在酶的作用下,淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式______。
(2)合理饮食、正确使用药物对人体健康至关重要。
①“中国居民平衡膳食宝塔”如图所示,位于最上层且每天不超过25g的能量物质是______。
②某品牌饼干的配料标签如图所示,其中苯甲酸钠的作用是______。
③三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)具有治疗胃酸过多的作用,写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式______。
(3)材料的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
①我国C919大型客机的机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料,选用铝锂合金的优点是______(任答一点)。
②铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀如图所示,则正极的电极反应式为______。
③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒,经过适当的热处理,可以制成变色玻璃,请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式______。
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【题目】已知空气—锌电池的电极反应为锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-,据此判断,锌片是( )
A.正极,被还原B.正极,被氧化
C.负极,被还原D.负极,被氧化
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【题目】将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A. Zn电极上发生还原反应
B. 片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动
C. 当电路中有0.2mol电子转移时,甲池增重质量为6.5克
D. 电子的流动方向从Zn→a ; b→Cu
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【题目】常用的中性笔由笔杆、笔套和笔芯构成.笔杆和笔套由塑料注塑成型;笔芯由笔头、笔管和油墨组成,笔头采用铜合金和不锈钢制成;球珠多采用不锈钢、硬质合金或氧化铝等材料制成;笔芯内是一种有机溶剂,所以被称为中性笔.下列不属于有机高分子合成材料的是( )
A.笔杆
B.笔套
C.笔头
D.笔管
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