练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

    A.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

    B.医院里的血液透析利用了胶体的性质

    C.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

    D.二氧化硫是一种有毒物质，不能添加到任何食品中

    【答案】D

    【解析】

    A. 利用高纯度的硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故A正确；

    B. 血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，故B正确；

    C. “天宫一号”中使用的碳纤维，碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，故C正确；

    D. 二氧化硫具有还原性，常用途葡萄酒的抗氧剂，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对反应类型的判断不正确的是

    A. CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H20 氧化反应

    B. 聚合反应

    C. 取代反应

    D. 消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h,使其充分反应。回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是________。

    (2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。

    (3)加入碎瓷片的作用是________。

    (4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。

    (5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。

    (6)U形管内可观察到的现象是_____________。

    (7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。

    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

    (8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

    B. 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

    C. 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA

    D. 1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    B. Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

    D. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣与强碱反应得离子方程式_______________________________，操作Ⅱ的名称是_______________________。

    （2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层，X试剂为__________（写化学式）。

    （3）按要求完成下列方程式。④的离子方程式为__________________，其中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_____________，若有245gKClO3参与反应时，转移的电子数目为__________。加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为：__________________________________。

    （4）该工艺流程中可以循环利用的物质有_________________和_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

    已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

    回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）装置B中的除杂试剂为___________________（填名称），若缺少装置C，会导致装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_________________________。

    （3）仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以__________________________________。

    （4）当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

    ①加热三颈烧瓶 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④先通冷凝水，再通气

    （5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是________。

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是

    A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能发生氧化反应

    C. 与HCl加成只生成一种产物 D. 能发生加聚反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是

    A. Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-

    B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

    C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

    D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案