解析:在FeBr2溶液中有Fe2+、Br-两种能被Cl2氧化的离子,由于Fe2+的还原性比Br-的强,当溶液中都有部分Br-被氧化,说明Fe2+全部被氧化了,溶液中n(Fe2+)=1 mol,n(Br-)=2 mol,设需要Cl2的物质的量为x。
根据得失电子守恒:1 mol×1+2 mol×1×1/3=x·2
解得x=mol,所以V(Cl2)=mol×22.4 L·mol-1=18.7 L。
答案:n(FeBr2)=1.00 L×1.00 mol·L-1=1.00 mol
n(Fe2+)=1.00 mol,n(Br-)=2.00 mol
被氧化的Br- n(Br-)= mol
2Fe2+ + Cl2====2Fe3++2 Cl-
1.00 mol 0.50 mol
2 Br- + Cl2====Br2+2 Cl-
mol mol
V(Cl2)=(0.50 mol+ mol)×22.4 L·mol-1=18.7 L。
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(1)在标准状况下,1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸?(水的密度以1.00 g·cm-3计)
(2)该盐酸25.4 mL与2.00 mol· L-1的NaOH溶液100 mL混合,再将混合后溶液稀释至1.00 L,此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少?
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 外观:合格 密度:约为1.18 g·cm-3 HCl的质量分数:36.5% 符合GB622—89 |
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在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
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在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通过16.8 L(标准状况)CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
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