将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L-1的硫酸中.然后加入K2Cr2O7溶液25 mL.恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+.Cr2O全部转化为Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是(　　)

A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

答案　B

解析　可以把Fe3O4看作FeO·Fe2O3，则n(Fe3O4)＝n(FeO)＝n(Fe2＋)，依次可知，在反应中Fe2＋Fe3＋，Cr2O2Cr3＋，若设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有：×1＝c×0.025 L×6，解得c＝0.1 mol·L－1。

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A．电源左侧为正极

B．电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－===O2＋4H＋

C．D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大

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C．Fe2＋、AlO、Na＋、NO

D．Fe3＋、HCO、NH、NO

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A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

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某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。

(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为________________。

(3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是______(填字母)。

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(5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_____________________。

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美国科学家马丁·查非(Martin Chalfie)、美国华裔化学家钱永健(Roger Tsien)以及日本科学家下村修(Osamu Shimomura)因发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而获诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。下列有关说法正确的是 (　　)。