Question

碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测其溶液的pH为10，则碳酸氢钠溶液呈

 

性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性：
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

 

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式

 

．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是

 

．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实  验  操  作	预期实验现象	结    论
		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
		固体产物是NaOH，而不是Na2CO3．

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是

 

．

Answer 1

考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

专题：实验设计题

分析：实验一：溶液的pH大于7时，显碱性；
实验二：（1）碳酸氢钠加热分解生成水，据此进行解答；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）①反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变；
②碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水，据此设计检验方案；
（4）碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔．

解答： 解：实验一：碳酸氢钠溶液的pH为10，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故答案为：碱；
实验二：（1）碳酸氢钠不稳定，受热能分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则烧杯内壁有水滴生成，故答案为：水滴生成；
（2）碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故答案为：元素守恒（或质量守恒定律）；
②要检验碳酸钠的存在，可以采用加酸化气的方法，操作、现象为

实验操作	预期现象	结论
取样，加入适量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
取样，加入适量的稀盐酸	没有气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na2CO3

故答案为：

实验操作	预期现象	结论
取样，加入适量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
取样，加入适量的稀盐酸	没有气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na2CO3

（4）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加重病情，
故答案为：产生气体，加重病情．

点评：本题主要探究碳酸钠、NaHCO₃的化学性质，题目难度中等，注意掌握碳酸氢钠、碳酸氢钠的性质及探究方法，明确性质实验方案的设计原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．