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    把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是　　　（　 ）

      A．Na2SiO3溶液   B．CaCl2溶液   C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液

    A


    解析:

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ；
    （2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：
    2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
    2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
    ．
    （4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
    AgBr
    AgBr
    ．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．
    （5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    问题提出：小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    假设、验证：
    假设 实验验证方法及现象
    假设1 白色浑浊物是BaSO3． （1）
    在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清
    在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清

    假设2    		 （2）白色浑浊物是BaSO4，主要
    原因是
    Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4
    Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4

    ．    		 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊
    （3）通入纯净的CO2的目的
    防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
    防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
    请把上表填充完全．
    （4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近． X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I．

    （1）X与A溶液反应的离子方程式为
    AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
    AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑
    ．
    （2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    ②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是
    O2
    O2
    ．
    ③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是
    开始无沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出现红棕色
    开始无沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出现红棕色
    ．
    （3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为
    ABC
    ABC

    A．1：1：1         B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5
    所得溶液的浓度范围
    0.026～0.36
    0.026～0.36
    （标准状况）
    （4）熔融条件下，化合物A中金属元素所对应的单质Z与Q可组成可充电电池（装置如下），

    反应原理为：2Z+Q 
    放电
    充电
     M+2E
    ①放电时，电池的正极反应式为
    Fe2++2e-=Fe
    Fe2++2e-=Fe
    ；
    ②充电时，
    钠
    钠
    （写物质名称）电极接电源的负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等．
    （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol，H2的燃烧热为B kJ/mol．在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质．该电池负极发生的电极反应是
     
    ；放电时，O2-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，（不考虑任何的损耗）消耗的O2与生成的H+物质的量之比
     
    ．
    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
     
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（结果保留2位有效数字）
    （4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，把过量的CO2通入下列溶液中，最终溶液不变浑浊的是


    1. A.
      NaAlO2溶液
    2. B.
      苯酚钠溶液
    3. C.
      硅酸钠溶液
    4. D.
      Ca(ClO)2溶液

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