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    16．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．32gO2和O3混合气体中含有原子总数为NA
    B．含有NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为2mol/L
    C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L；
    C、空气中不止是单质分子；
    D、求出甲烷和水的物质的量，然后根据甲烷和水均为10电子微粒来分析．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA个氧原子，故A错误；
    B、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中钠离子的浓度小于2mol/L，故B错误；
    C、空气中不止是单质分子，还有化合物分子，故标况下22.4L空气即1mol空气中单质分子个数小于NA个，故C错误；
    D、标况下22.4L甲烷和18g水的物质的量均为1mol，而甲烷和水均为10电子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：
    试回答下列问题：
    （1）下列方法中，可制得氯气的是①②③④⑤．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
    ③次氯酸钠和浓盐酸混合  ④KClO3和浓盐酸混合共热  ⑤KMnO4和浓盐酸混合
    （2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应．
    （3）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝色．
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．
    ③装置E 的作用应该是吸收氯气．
    ④写出装置F中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在E与F之间（填装置字母序号），装置中应加入碘化钾淀粉试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
    （3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
    （4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
    反应物起始温度t1/°C终了温度t2/°C中和热
    HCl+NaOH1319.8△H1
    HCl+NH3•H2O1319.3△H2
    ①计算上述两组实验测出的中和热：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
    △H2=-52.7kJ/mol．
    ②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出分子式为C5H10O的醛类化合物的所有的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．H2+Cl2═2HCl
    C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下将V1mLa mol•L-1的一元酸HA与V2mLb mol•L-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是（　　）
    A．若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
    B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和
    C．此混合液中：2c（H+）+c（B+）≤c（OH-）+c（A-）
    D．若混合溶液中c（B+）=c（A-），则此溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①由乙烯制氯乙烷CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl，属于加成反应；
    ②由苯制取环己烷C6H6+3H2$→_{高温高压}^{Ni}$C6H12（环己烷），属于加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实与电化学原理无关的是（　　）
    A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠
    B．铁制器件在潮湿空气中生锈
    C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
    D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（　　）
    ①溴水　  ②Ba（OH）2溶液　   ③石灰水   　④Na2CO3⑤稀H2SO4　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3．
    A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦

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