NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为一定为3NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA
D
【解析】
试题分析:A.1mol乙烯完全燃烧消耗3mol的氧气,1mol的乙醇完全燃烧也消耗3mol的氧气。所以1mol的两种物质的混合物在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为一定为3NA,正确;B.乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式是CH2,所以28g混合气体中含有的碳原子数为2NA,正确;C.常温常压下,92g的NO2的物质的量2mol,因为每个该分子中含有3个原子,所以92g的NO2含有的原子数为6NA;92g的N2O4的物质的量是1mol,因为每个该分子中含有6个原子,92g的N2O4的含有的原子数为6NA;因此92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA,正确;D.常温常压下,22.4L氯气的物质的量小于1mol,所以与足量镁粉充分反应,转移的电子数小于2 NA,错误。
考点:考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示:
请比较二者酸性强弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。
(5)已知ClO2- 为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2- 中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2- 的等电子体__________。
(6)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应无关的是
A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色
B.Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色
C.向FeSO4溶液中滴NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色
D.往紫色石蕊试液中通入氨气,溶液变蓝
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷的上下,因此有如下2个异构
体 (表示苯基、环用键线表示,C、H原子未画出),据此推断1,2,3,4,5-五氯环戊烷(假定五个碳原子在同一平面上)的异构体数是( )
A.4 B.5 C.6 D.7
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点处正反应速率比b点处的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.t2时刻,正反应速率大于逆反应速率
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为 。
C装置中稀硫酸的作用为 。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水);
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是 。
(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出
应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置,其作用 。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g,则NaHCO3的产率为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列变化属于物理变化的是 ( )
A.氧气在放电条件下变成臭氧
B.胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜
C.漂白的草帽久置空气中变黄
D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为
回答下列问题:
(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是 ,第一电离能最小的元素是 。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为 。
(3)与N3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型为 。
(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为 。叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因: 。
(5)N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低,其主要原因是
(6)安全气囊的设计原理为
①氮分子中δ键和π键数目之比为 。
②铁晶体中存在的化学键类型为 。
③铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,该铁晶体密度为
(用含a、NA的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数)。
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