Question

【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑
反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/molL﹣1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H2O2的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．要加快该反应的速率，可采取的方法有 ．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为molL﹣1 min﹣1 ．
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2g．
A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4．

Answer 1

【答案】
（1）是；升高温度、使用催化剂、增加H2O2的浓度
（2）0.02
（3）C
【解析】解：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，2H2O2=2H2O+O2 ， 依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应，升高温度、使用催化剂、增加H2O2的浓度来加快化学反应速率，所以答案是：是；升高温度、使用催化剂、增加H2O2的浓度；
（2.）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2） = =0.02mol/（Lmin），所以答案是：0.02；
（3.）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，溶质物质的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化学方程式定量关系可知得到共产生O2 ， 0.04mol，质量=0.04mol×32g/mol=1.28g，所以答案是：C．