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    17．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （2）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉（结合离子方程式用文字表达）．
    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
    ①完成并配平其反应的离子方程式：
    9Fe+8NO2-+4H2O═4N2↑+3Fe2O3+8OH-
    ②下面检测钝化效果的方法合理的是bc．
    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
    c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．

    分析 （1）用NaOH溶解二氧化硅，反应生成硅酸钠和水；
    （2）①加入稀盐酸，与碳酸钙、氢氧化镁、铁锈均反应、二氧化硅与HF酸反应；
    ②溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应；
    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3，与铁离子发生氧化还原反应；
    （4）①由Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑，可知Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子守恒可知，还生成四氧化三铁，由电荷守恒可知还生成OH-；
    ②钝化时表面生成致密的氧化物，阻止Fe反应，则检测钝化效果，可利用铁的性质分析．

    解答 解：（1）用NaOH溶解二氧化硅，反应生成硅酸钠和水，反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
    （2）①加入稀盐酸，与碳酸钙、氢氧化镁、铁锈均反应，二氧化硅与HF酸反应，则还有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2，故答案为：CaCO3、Mg（OH）2、SiO2；
    ②溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应，离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3，与铁离子发生氧化还原反应，其目的为将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉，发生SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2 H+，
    故答案为：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2 H+将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉；
    （4）①由Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑，可知Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子守恒可知，还生成四氧化三铁，由电荷守恒可知还生成OH-，则该反应为9Fe+8NO2-+4H2O═4N2↑+3Fe2O3+8OH-，故答案为：9；8；4；4；3Fe2O3；8OH-；
    ②钝化时表面生成致密的氧化物，阻止Fe反应，ad中浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，不能检测，而bc中均与Fe反应，现象明显，所以检测钝化效果最好为bc，故答案为：bc．

    点评 本题考查较综合，涉及混合物分离提纯、溶解平衡及氧化还原反应的配平等，侧重高考高频考点的考查，注意（5）中检测钝化效果为解答的难点，注意利用铁的性质来解答，题目难度中等．

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    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
    C．向MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

    请完成下列各题：
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    （2）反应②③的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：CH2=CHCH2Br+HBr→BrCH2CH2CH2Br．
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    （5）写出G的结构简式．

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    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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