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    8．下列关于苯的性质的叙述不正确的是（　　）
    A．苯是无色、带有特殊气味的液体
    B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
    C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
    D．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

    分析 苯为无色、有特殊气味的液体，分子式为C6H6，含碳量较大，分子中不存在碳碳双键，性质稳定，以此解答该题．

    解答 解：A．苯为无色液体，具有特殊气味，故A正确；
    B．苯密度比水小，不溶于水，故B正确；
    C．苯为正六边形结构，6个碳碳化学键完全相同，故C正确；
    D．苯不含碳碳双键，不是烯烃，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查苯的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力和双基知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某白色粉末其成分可能是Na2CO3和Na2SO3的一种或两种组成．请从下列的实验仪器及试剂中，选用合适的试剂和装置（夹持装置省略，试剂和装置可重复使用），完成对该白色粉末成分的探究装置：
    试剂：①NaHCO3溶液②稀H2SO4③浓HCl 溶液④酸性高锰酸钾⑤澄清的石灰水⑥品红试液
    （1）提出合理假设假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；
    假设2：白色粉末成分为亚硫酸钠；
    假设3：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物．
    （2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成．装置A 中选用的溶液是②（填序号，下同）．若气体的流向从左向右，装置B（重复使用）中所盛的试剂依次为⑥④⑥⑤．
    （3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象．
    假设方案编号相应现象
    假设1品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊
    假设2品红试液褪色，澄清石灰水不变浑浊
    假设3品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物与100ml 3mol/L的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下4.48LCO2气体．计算混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量0.1mol、0.1mol．（说明：本题只要求填写计算结果，不要求写过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．请完成并配平反应：
    2KMnO4+5H2S+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
    该反应中电子转移总数是10，当反应中有80g硫析出时，有2.5 mol还原剂被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列所述反应的方程式或关系式正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA=H++A-
    B．向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液呈酸性时，溶液中c（SO42-）=c（NH4+）
    C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    D．浓度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物与人类的生产和生活密切相关，下列有关有机物及其反应的认识正确的是（　　）
    A．有机物不具备无机物的性质
    B．有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生
    C．有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质
    D．所有有机化合物均易燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
    （1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是D．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热　②KMnO4和浓盐酸混合
    ③次氯酸钠和浓盐酸混合　④K2Cr2O7和浓盐酸混合
    ⑤KClO3和浓盐酸混合
    A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以
    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应．
    （3）①装置B的作用是证明有水蒸气产生．
    ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（次氯酸）有漂白性．
    ③装置F的作用是吸收氯化氢中的氯气．
    ④写出装置G中发生反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为装置应加在G、F之间（填装置字母序号），装置中应放碘化钾淀粉试液（试剂）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
    C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电
    D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    ①铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    ②铅蓄电池是一种无污染的电池
    ③该电池工作时，正极附近溶液的pH增大
    ④使用该电池时，若外电路上转移电子0.05mol，则消耗H2SO4的物质的量为0.05mol．
    A．①②③④B．①②④C．①②D．③④

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