Question

6．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是（　　）

• A． PCl₅
• B． SiH₄
• C． NF₃
• D． CO₂

Answer 1

分析 对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构．对应ABn分子，若中心原子最外层电子数=化合价的绝对值，分子为非极性分子，据此判断．

解答 解：A．PCl₅中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，P元素化合价=最外层电子数，为非极性分子，故A错误；
B．SiH₄中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中Si原子满足8电子结构，H原子一定不满足8电子结构，C元素化合价=最外层电子数，为非极性分子，故B错误；
C．NF₃中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中N原子满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中F原子满足8电子结构，N元素化合价≠最外层电子数，为极性分子，故C错误；
D．CO₂中C元素的化合价为+4，C原子核外电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，O原子满足8电子结构，C元素化合价=最外层电子数，为非极性分子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查分子8电子结构判断与分子极性，难度不大，掌握判断规律是解题的关键，难度不大．