【题目】标准状况下,V L HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。 | D装置中:溶液变红 E装置中:水层溶液变黄, 振荡后,下层CCl4层无明显变化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为: ________________________ |
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:红色慢慢褪去。
E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 是一个可逆反应。
ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。
ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________
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【题目】(1)有两种活性反应中间体离子,它们的离子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
___________;______________。
(2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子___________,三角锥形分子____________,正四面体形分子_____________。
(3)写出SO3的常见的等电子体的化学式:一价阴离子____________ (写出一种,下同),二价阴离子____________,它们的中心原子采用的杂化方式都是____________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.在标况下1mol N2的体积为22.4L/mol
B.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.常温常压下,8g O3中含有8NA个电子
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【题目】在25℃和101kPa时,甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小17.5mL,则原混合烃中乙炔的体积分数为
A.12.5% B.25% C.50% D.75%
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【题目】实验室需纯净的NaCl晶体,但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3,为除去杂质,甲同学设计了如下实验:(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)
(1)上述操作I、II的名称分别为______、_______
(2)进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时,如何判断BaCl2溶液已过量,其方法是______________________________________________________
(3)操作“加入过量的甲溶液”,甲溶液为______溶液,此操作的目的是________________________。
(4)操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是________________________。
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【题目】某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是
A. a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)
C. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)=2×10﹣23:1
D. 该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,1molFe分别与足量的盐酸和水蒸气反应转移的电子数均为2NA
B. 11.2LH2中含有的原子数为NA
C. Na2O与Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NA
D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数目为4NA
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【题目】已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为bkJ。
(1)比较a__b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。
a. v(C)=2 v(B)b. 容器内气体压强保持不变
c. v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体密度保持不变
e.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是______________。
a. 及时分离出C气体b. 适当升高温度
c. 增大B的浓度d. 选择高效催化剂
(5) 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为dkJ,则d___b(填“>”“=”或“<”),理由是______________________________。
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