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【题目】标准状况下,V L HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的(

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

A. V L HCl的物质的量为HCl的质量为1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g,故溶液质量为,溶液体积为,所以溶液的密度为A项错误;
B. 根据可知,该HCl的质量分数B项正确;
C. HCl的质量为1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g,溶液质量为,则溶质的质量分数为C项正确;
D. V L HCl的物质的量为HCl的质量为1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g,故溶液质量为,溶液的体积为

故溶液浓度D项正确;
答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2Br2Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________

②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_______________________

(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。

D装置中:溶液变红

E装置中:水层溶液变黄, 振荡后,下层CCl4层无明显变化。

Cl2Br2Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:

________________________

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,DE中均发生了新的变化

D装置中:红色慢慢褪去。

E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

ⅰ.Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 是一个可逆反应。

ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2 (SCN)2

ⅲ.Cl2Br2反应生成BrClBrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。

ⅳ.AgClOAgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。

②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:

用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)有两种活性反应中间体离子,它们的离子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:

_________________________

(2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子___________,三角锥形分子____________,正四面体形分子_____________

(3)写出SO3的常见的等电子体的化学式:一价阴离子____________ (写出一种,下同),二价阴离子____________,它们的中心原子采用的杂化方式都是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(

A.在标况下1mol N2的体积为22.4L/mol

B.分子总数为NANO2CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.常温常压下,8g O3中含有8NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25℃和101kPa时,甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小17.5mL,则原混合烃中乙炔的体积分数为

A.12.5% B.25% C.50% D.75%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需纯净的NaCl晶体,但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4NH4HCO3,为除去杂质,甲同学设计了如下实验:(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)

(1)上述操作III的名称分别为_____________

(2)进行操作加入过量的BaCl2溶液时,如何判断BaCl2溶液已过量,其方法是______________________________________________________

(3)操作加入过量的甲溶液,甲溶液为______溶液,此操作的目的是________________________

(4)操作加入过量的盐酸溶液的目的是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,CuSMnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是

A. a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp

B. CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+aq+MnSs=CuSs+Mn2+aq

C. 在含有CuSMnS固体的溶液中cCu2+):cMn2+=2×10231

D. 该温度下,KspCuS)小于KspMnS

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(

A. 标准状况下,1molFe分别与足量的盐酸和水蒸气反应转移的电子数均为2NA

B. 11.2LH2中含有的原子数为NA

C. Na2ONa2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NA

D. 1.0L1mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子数目为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2A(g)B(g)2C(g),△H=-akJ/mol(a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为bkJ

(1)比较a__b(”“”)

(2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将___________(增大”“减小不变”)

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

a. v(C)=2 v(B)b. 容器内气体压强保持不变

c. v(A)=2v(B) d.容器内气体密度保持不变

e.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是______________

a. 及时分离出C气体b. 适当升高温度

c. 增大B的浓度d. 选择高效催化剂

(5) 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA1molB500℃时充分反应达平衡后,放出热量为dkJ,则d___b(”“”),理由是______________________________

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