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    8．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为BCuFeS2+2IO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BCu+4Fe2O2+10SO4↑．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
    a．高空排放 
    b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 
    d．用BaCl2吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得，据以上信息回答下列问题：
    a． 除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
    b．步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
    c．请根据所提供的试剂合理选用，设计实验证明炉渣中含有FeO（提供的试剂：稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取炉渣，取少许所得溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，使得高锰酸钾溶液褪色，则证明炉渣中含有FeO．

    分析 （1）8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Fe元素的化合价升高，Cu、O元素的化合价降低；
    （2）冶炼过程中产生大量SO2可制备硫酸或利用碱液吸收；
    （3）a、氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，利用氢氧化钠使其变为偏铝酸根即可；
    b、步骤②中滤液氧化将亚铁离子氧化成铁离子，生成氢氧化铁、干燥、煅烧得氧化铁；
    c、亚铁离子能被高锰酸钾溶液氧化，使的高锰酸钾溶液褪色．

    解答 解：（1）8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Fe元素的化合价升高，Cu、O元素的化合价降低，则Cu、O元素被还原，
    故答案为：Cu、O；
    （2）冶炼过程中产生大量SO2可制备硫酸或利用碱液吸收，与浓硫酸不反应，也不能直接排放，
    故答案为：bc；
    （3）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++Al2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成偏铝酸根，
    故答案为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
    b．步骤②中滤液氧化将亚铁离子氧化成铁离子，生成氢氧化铁、干燥、煅烧得氧化铁，
    故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
    c．酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，用硫酸酸化高锰酸钾，
    故答案为：用稀硫酸浸取炉渣，取少许所得溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，使得高锰酸钾溶液褪色，则证明炉渣中含有FeO．

    点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握物质的性质、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

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