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    下列关于胶体的叙述中，错误的是
    A．胶体是胶状的纯净化合物
    B．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1—100nm
    C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体
    A
    A、胶体是胶粒分散质分散到分散剂中形成的混合物，故A错误；
    B、胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1nm-100nm，故B正确；
    C、利用丁达尔效应可区分溶液和胶体，故C正确；
    D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体，故D正确；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
    C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的下列性质属于物理性质的是
    A．氧气能转化成臭氧                      B．食盐水能导电
    B．钠能浮在水面上                      D．钾能溶于酒精

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
    A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中
    B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液
    C．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
    D．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
    1mol NH3所含有的原子数为NA
    B、22.4L氧气所含的原子数为2NA
    C、48g O3所含的氧原子数为3NA
    D、1 L 0.1mol／L NaCl溶液中所含的Na+为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
    C．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
    D．常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C．由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NA
    D．1mol甲基中含电子数目为7NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应的实质是________________________________________；元素的化合价降低，发生的是________________反应；氧化还原反应中，还原剂________________电子（填“得”或“失”）；试写出Na2O2与H2O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
    ____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）计算: (1)  2mol NH3中含有____________________个NH3分子, ___________________个N原子,___________________个H原子;
    (2)1mol CaCl2中含 ____mol Ca2＋，______mol Cl－，共________mol离子
    (3)H2SO4的摩尔质量是__________， 9.8g H2SO4的物质的量是______mol， ______g的硫元素，______g的SO42-。
    (4)标准状况下有（1）6.72L CH4 (2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6g H2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
    A．物质的量______________B．体积___________________
    C．质量__________________D．氢原子数_______________

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