练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸的反应情况：

    取6.4g铜片和1mol 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。

    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：                               。试问：

    为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由：                                

    （2）可以证明有余酸的实验方案一是                。（填写字母编号，多选扣分）

    A．再加入足量镁粉                             B．再滴入BaCl2溶液

    C．再加入银粉                                    D．再滴入Na2CO3溶液

    在上述可证明在余酸的实验方案中，继续通过测定生成气体的量即可确定余酸的浓度，测定方法有多种，方法①                 ②                      

    （3）可以证明有余酸的实验方案二是：测定反应后混合溶液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为A克。

    写出生成沉淀的离子反应方程式：                  。如果在反应后的溶液中直接加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为B克，则B可能               A（填写“大于”“小于”或“等于”），用化学方程式说明原因                                

                 。

    （4）上述实验方案中，能够计算余酸浓度的数据除测算产生气体的物质的量或反应掉铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是                               

    （1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    反应中浓硫酸不断消耗，且有水生成，使浓硫酸变稀，铜和稀硫酸不反应

    （2）A  D 

    ①将A中产生的气体用排水法测定其产生气体体积（折算成标准状态）

    ②将D中产生的气体用排饱和碳酸钠溶液的方法测定其产生气体体积（折算成标准状态）

    （3）Cu2++S2―→CuS↓      大于

    2H2SO4（浓）+Na2S→Na­2SO4+SO2↑+S↓+2H2O 

    （4）烧瓶中反应后溶液的体积

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    ．
    可以证明有余酸的实验方案是
    ad
    ad
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
    ac
    ac
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
    Cu2++S2-═CuS↓
    Cu2++S2-═CuS↓
    ．
    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
    反应后溶液的体积
    反应后溶液的体积
    ．
    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    mol/L（用含W．V的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。

    (Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。

    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                

    可以证明有余酸的实验方案是_             (填字母)。

    a．再加入适量NaNO3固体B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液

    （2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

    a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

    b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

    d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)

    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为               mol/L(用含W、V的代数式表示)。

    (Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。

     丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有           性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因                                              。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。取6.4克铜片和10ml 18mol/l浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时他们根据科学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。
    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______
    试问：为什么较多的余酸不与铜片继续反应？简述理由：______。
    （2）可以证明有余酸的实验方案是：
    A．再加入铁粉 B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银粉 D．再滴入Na2CO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：______．
    可以证明有余酸的实验方案是______（填写字母，错选或多选扣分）
    （a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是______（填写字母，错选或多选扣分）
    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
    ______．
    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是______．
    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=______mol/L（用含W．V的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。
    (1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是__________(填字母)。
    a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl2溶液 c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液
    (2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
    ________(填字母)。
    a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、 干燥、称量沉淀
    c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
    d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
    (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： ___________________________。
    (4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。
    (5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝________mol/L(用含W、V的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案