Question

【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是

	实验操作及实验现象	结 论
A	向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅	c(KCl)增大使该反应[FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3+3KCl]的化学平衡逆向移动
B	向做了相同标记的2支试管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再分别向2支试管中加入4mL浓度为0.1mol/L、0.5mol/L 的H2SO4溶液，测定恰好遮挡全部标记所用时间	其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快
C	室温下，用广泛pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol/L NaHSO3溶液的pH为5	相同条件下，HSO3－的水解能力强于SO32－
D	向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再加入1mL0.1mol/L KI溶液，生成黄色沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅，是因为加入水使溶液变稀了。反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，1mL 2mol/L KCl加入对平衡没有影响，故A错误；

B. 相同浓度的Na2S2O3溶液中加入相同体积不同浓度的H2SO4溶液，发现其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快，故B正确；

C. 室温下，Na2SO3溶液的呈碱性，SO32-水解生成HSO3-和OH-，0.1mol/L NaHSO3溶液的pH为5，呈酸性，HSO3-存在电离平衡和水解平衡，电离程度比水解程度比大，相同条件下，HSO3－的水解能力弱于SO32－，故C错误；

D. 向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀氯化银，再加入1mL0.1mol/L KI溶液，生成黄色沉淀碘化银，不能实现沉淀的转化，因为硝酸银过量，故D错误；

答案选B。