[题目]如图是Zn和Cu组成的原电池示意图.某小组做完该实验后.在读书卡片上记录如下.卡片上描述合理的是( )实验记录:①导线中电流方向:Zn→Cu②Cu极上有气泡产生.发生还原反应③锌片变薄实验结论:④Zn为正极.Cu为负极⑤正极反应式:Cu-2e-=Cu2+.发生氧化反应⑥H+向Cu极移动.SO42-向Zn极移动A.②③⑥B.④⑤⑥C.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是（）

实验记录：

①导线中电流方向：Zn→Cu

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③锌片变薄

实验结论：

④Zn为正极，Cu为负极

⑤正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

⑥H+向Cu极移动，SO42-向Zn极移动

A.②③⑥B.④⑤⑥

C.③④⑤D.①②③

【答案】A

【解析】

①一般情况下活泼金属作负极，即锌为负极，而原电池中电流是从正极经外电路流向负极的，①错误；

②铜为正极，在正极上得电子变成氢气，②正确；

③锌作为负极材料被消耗，质量减少，③正确；

④锌作负极，铜作正极，④错误；

⑤正极首先发生还原反应而不是氧化反应，其次是得电子变成氢气，⑤错误；

⑥原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，⑥正确；

②③⑥正确，答案选A。

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【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

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(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

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(7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO3还原产物为NO)。

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【题目】“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；

H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。

ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

iii.碘单质能与I-反应：I2+I-I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。

（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。

（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。

Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。

（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。

设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是_____________。

假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。

（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-，说明理由______________________。

（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

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