Question

下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是

卡片:NO:28    日期:2012.6.27   

 实验后的记录:

①Zn为阳极,Cu为阴极； ②H⁺向负极移动；  ③电子流动方向Zn→Cu；  ④Cu极有H₂产生；     ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H₂为0.5 mol；

 ⑥正极电子反应式:Zn-2e^-==Zn²⁺。

A.①②③       B.③④⑤      C.④⑤⑥     D.②③④

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌上负极，铜上正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，产生氢气，①②⑥是错误的，③④⑤正确，答案选B。