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    Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
    实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
    实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
    （1）提出假设：
    甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为______；
    乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）．
    （2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
    方案实验操作预期现象及结论
    1取少量黄色溶液，加入NaOH溶液若生成红褐色沉淀，则甲正确
    2取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液若溶液变蓝色，则乙正确
    3取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置若上层溶液呈橙红色，则______正确
    ①方案1是否合理______（填“是”或“否”）．
    ②方案2中，由于存在反应______（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
    ③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．
    实验操作预期现象及结论
    ____________

    【答案】分析：（1）Fe2+：浅绿色，Fe3+：棕黄色，溴水：橙黄色，根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，如果不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由溴水引起的，如果发生反应：2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，生成Fe3+，溶液呈黄色是由Fe3+引起的．即可得出甲同学、乙同学的结论；
    （2）证明甲和乙的结论谁对谁错，可证明溶液中是否存在Br2；
    ①根据Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，但Fe2+也能与碱反应，先生成白色沉淀，最终转变成红褐色沉淀；
    ③根据乙中Br2将KI溶液氧化：Br2+2I-=2Br-+I2，溶液变蓝；但Fe3+能将KI溶液氧化生成单质碘，溶液变蓝；
    ③Fe3+的检验试剂是KSCN溶液，现象是显血红色；
    解答：解：（1）Fe2+：浅绿色，Fe3+：棕黄色，溴水：橙黄色．根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，若Fe3+氧化性强于Br2，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性强于Fe3+，则发生反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，生成了Fe3+，则溶液呈黄色是由Fe3+引起的．因此①甲同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，发生反应生成Fe3+，溶液呈黄色是由Fe3+引起的，②中乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，不发生反应，溶液呈黄色是由溴水引起的；
    故答案为：Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+；Br2；
    （2）证明甲和乙的结论谁对谁错，可证明溶液中是否存在Br2，可用苯来进行萃取实验，由于苯呈无色、密度小于水、与水不互溶、易溶解Br2，所以观察到现象为：出现分层现象，上层溶液呈橙红色，下层且呈无色．则乙的结论正确，故答案为：乙；
    ①Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，但Fe2+也能与碱反应，先生成白色沉淀，最终转变成红褐色沉淀；
    故答案为：否；
    ②乙中Br2将KI溶液氧化：Br2+2I-=2Br-+I2，溶液变蓝；但Fe3+能将KI溶液氧化生成单质碘，溶液变蓝；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，所以溶液变蓝色，则无法证明乙正确，故答案为：乙；
    ③可以用KSCN溶液检验Fe3+是否生成，如果加入KSCN溶液显红色，证明Fe3+生成了，甲同学的观点正确，故答案为：
    实验操作预期现象及结论
    取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液若溶液变红色，则证明已经发生反应

    点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，涉及到物质的检验，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
    实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
    实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
    （1）提出假设：
    甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为
    Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
    Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
    ；
    乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是
    Br2
    Br2
    （填化学式）．
    （2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
    方案 实验操作 预期现象及结论
    1 取少量黄色溶液，加入NaOH溶液 若生成红褐色沉淀，则甲正确
    2 取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液 若溶液变蓝色，则乙正确
    3 取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置 若上层溶液呈橙红色，则
    乙
    乙
    正确
    ①方案1是否合理
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ②方案2中，由于存在反应
    2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
    2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
    （用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
    ③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．
    实验操作 预期现象及结论
    取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液
    取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液
    若溶液变红色，则证明已经发生反应
    若溶液变红色，则证明已经发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。

    实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。

    实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。

    （1）提出假设：

    甲同学认为氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，则反应的离子方程式为                        ；

    乙同学认为氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，则使溶液呈黄色的物质是           （填化学式）。

    （2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

    方案

    实验操作

    预期现象及结论

    1

    取少量黄色溶液，加入NaOH溶液

    若生成红褐色沉淀，则甲正确

    2

    取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液

    若溶液变蓝色，则乙正确

    3

    取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置

    若上层溶液呈橙红色，则     正确   

    ①方案1是否合理       （填“是”或“否”）。

    ②方案2中，由于存在反应                              （用离子方程式表示），

    所以预测结论不正确。

    ③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。

    实验操作

    预期现象及结论

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年安徽省亳州市高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。
    实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。
    实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。
    （1）提出假设：
    甲同学认为氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，则反应的离子方程式为                        ；
    乙同学认为氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，则使溶液呈黄色的物质是           （填化学式）。
    （2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

    方案
    		实验操作
    		预期现象及结论
    1
    		取少量黄色溶液，加入NaOH溶液
    		若生成红褐色沉淀，则甲正确
    2
    		取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液
    		若溶液变蓝色，则乙正确
    3
    		取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置
    		若上层溶液呈橙红色，则    正确   
    ①方案1是否合理      （填“是”或“否”）。
    ②方案2中，由于存在反应                              （用离子方程式表示），
    所以预测结论不正确。
    ③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。
    实验操作
    		预期现象及结论
     
    		 

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省亳州市高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。

    实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。

    实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。

    （1）提出假设：

    甲同学认为氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，则反应的离子方程式为                         ；

    乙同学认为氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，则使溶液呈黄色的物质是            （填化学式）。

    （2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

    方案

    实验操作

    预期现象及结论

    1

    取少量黄色溶液，加入NaOH溶液

    若生成红褐色沉淀，则甲正确

    2

    取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液

    若溶液变蓝色，则乙正确

    3

    取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置

    若上层溶液呈橙红色，则     正确   

    ①方案1是否合理       （填“是”或“否”）。

    ②方案2中，由于存在反应                               （用离子方程式表示），

    所以预测结论不正确。

    ③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。

    实验操作

    预期现象及结论

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
    实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
    实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
    （1）提出假设：
    甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为______；
    乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）．
    （2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
    方案实验操作预期现象及结论
    1取少量黄色溶液，加入NaOH溶液若生成红褐色沉淀，则甲正确
    2取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液若溶液变蓝色，则乙正确
    3取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置若上层溶液呈橙红色，则______正确
    ①方案1是否合理______（填“是”或“否”）．
    ②方案2中，由于存在反应______（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
    ③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．
    实验操作预期现象及结论
    ____________

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