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    15．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
    B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
    C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
    D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

    分析 A．非金属性越强，氢化物越稳定；
    B．金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强；
    C．向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；
    D．金属性越强，与酸反应越剧烈．

    解答 解：A．非金属性Br＞I，氢化物稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，故A正确；
    B．金属性Na＞Li，0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故B正确；
    C．向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故C错误；
    D．金属性Mg＞Al，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（　　）
    A．H十透过质子交换膜由左向右移动
    B．铜电极应与Y相连接
    C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
    D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（　　）
    A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清
    C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3
    D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

    回答下列问题：
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5；氢化青蒿素分子中官能团名称为醚键、酯基．
    （2）反应①中，有机反应类型为加成反应（或还原反应）；NaBH4的作用是B．
    A．氧化剂    B．还原剂    C催化剂    D、溶剂
    （3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出反应③的化学反应方程式．
    （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
    A．酯化反应    B．水解反应    C．还原反应    D．加聚反应
    （5）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
    （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟用如图流程进行废水处理，回答下列问题：

    （1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH（其他合理答案亦可）；
    （2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    （3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7-时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为Cu2++2OH=Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）=CuS（s）+2OH-（aq）．
    （5）含氰化物的废水必须经检测达标后（排放标准为CN-的含量＜0.5mg/L）才能排放．现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL，反应的离子方程式为Ag+2CN-=[Ag（CN）2]-，该水样中CN-的含量为0.26mg/L（不考虑Cr等元素的干扰）．该厂处理后的废水能否合法排放能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，分别用0.1mol•L-1溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）=c（Cl-）
    C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13
    D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出．趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出．
    （1）晶体A的主要成分是NaCl，含有的少量杂质是KNO3，除去晶体A中少量杂质的方法是蒸发结晶．
    （2）晶体B的主要成分是KNO3，含有的少量杂质是NaCl，除去晶体B中少量质杂的方法是降温结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-═I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
       某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（　　）
    A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
    B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
    C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
    D．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6时，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下来．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（多选不限，填字母）．
    A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新的杂质Na+．
    ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多选不限，填字母）．
    A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
    （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有CEF（多选不限，填字母）．
    A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
    D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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