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    下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）
    A、电解法精炼铜，用纯铜做阴极
    B、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极
    C、电解饱和食盐水，用碳网做阴极
    D、在镀件上镀锌，用锌做阳极
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；
    B、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；
    C、电解饱和食盐水制取烧碱时，碳钢网作阴极，阴极上氢离子放电；
    D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．
    解答： 解：A、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故A正确；
    B、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故B错误；
    C、电解饱和食盐水制取烧碱时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，所以可以用碳钢网作阴极，故C正确；
    D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，所以在镀件上镀锌，用锌做阳极，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
    B、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
    C、二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
    D、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1：4.3×10-7   Ka2：5.6×10-11
    A、物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、a mol?L-1 HCN与b mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C、向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小
    D、将0.1 mol?L-1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（　　）
    A、2.1gB、3.6g
    C、7.2gD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某重要的香料F其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

    （1）在（a）～（e）的反应中，属于取代反应的是
     
    ．（填编号）
    （2）化合物C含有的官能团的名称为
     
    ．
    （3）化合物F的结构简式是
     
    ．
    （4）在上述转化过程中，步骤（b）的目的是
     
    ．
    （5）写出步骤（b）的化学方程式
     
    ．
    （6）写出同时满足下列四个条件的D的两种同分异构体的结构简式
     
    ．
    A．该物质属于芳香族化合物
    B．该分子中有4种不同类型的氢原子
    C．1mol该物质最多可消耗2molNaOH
    D．该物质能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实事能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸和水能以任意比互溶
    ②醋酸溶液能导电 
    ③醋酸溶液中存在醋酸分子
    ④0.1mol?L-1的醋酸的pH比0.1mol?L-1的盐酸pH大 
    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 
    ⑥0.1mol?L-1的醋酸的pH=8.9 
    ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢．
    A、②⑥⑦B、③④⑥⑦
    C、③④⑤⑥D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能表明NH3?H2O是弱电解质的叙述是（　　）
    A、NH3?H2O的导电性比NaOH溶液弱得多
    B、0.1 mol?L-1NH3?H2O的pH大于7
    C、（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7
    D、5 mL1 mol?L-1的NH3?H2O跟10 mL0.5 mol?L-1的HCl恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）某同学利用甲醇（酸性）燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）．通电后，如图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的
    Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中b极为
     
    极（填“正”或“负”），其电极反应式为
     
    ，装置上端A极电极材料是：
     
    （填化学式），B电极上的电极反应式为
     
    ．
    （3）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是
     

    a．电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
    b．电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快
    c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
    d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3→7N2+12H2O）．现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生78mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．则（　　）
    A、原混合气体的平均组成为NO1.1
    B、原氨水的浓度约为17.3mol/L
    C、吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L
    D、吸收后氨水的质量分数约为0.5

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