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16.下列物质不能通过化合反应制得的是(  )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)3

分析 A.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠;
B.碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠;
C.氧化铝不溶于水;
D.氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁.

解答 解:A.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,可利用化合反应生成,故A不选;
B.碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可利用化合反应生成,故B不选;
C.氧化铝不溶于水,不能通过化合反应制得Al(OH)3,故C选;
D.氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁,可利用化合反应生成,故D不选;
故选C.

点评 本题考查物质的性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
B.46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA
C.500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA
D.1 molFeCl3制成胶体,所得胶体的粒子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法不正确的是(  )
A.等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N>N
B.0.1 mol•L-1醋酸溶液中:c2(H+)=c(H+)•c(CH3COO-)+KW
C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示,当pH=4.5时,溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.在25℃时,将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/(c-0.02)

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4.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
③铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+═3Fe2+
④金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+═Cu+2Na+
⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应:Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
⑥碳酸氢钙溶液中加入足量盐酸:Ca(HCO32+2H+═Ca2++2H2O+2CO2
A.①②⑤B.③⑤⑥C.③⑤D.②⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.可逆反应①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

下列判断正确的是(  )
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡(I)时,X的转化率为$\frac{5}{11}$
D.在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右边气体中的体积分数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.一定温度下,在体积不变的密闭容器中,对于可逆反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(  )
A.HI生成的速率与分解的速率相等
B.单位时间内消耗a mol H2,同时生成2a mol HI
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化

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8.酸雨的水溶液的pH值范围是(  )
A.pH小于7B.pH小于5.6C.pH大于5.6D.pH小于0

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5.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.三氧化硫溶于水:SO3+H2O=SO42-+2H+
B.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2
D.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某温度时,在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为(  )
A.X+3Y=2Z      0.1mol•min-1B.2X+Y?2Z   0.1mol•min-1
C.X+2Y=Z       0.05mol•min-1D.3X+Y?2Z   0.05mol•min-1

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