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    12．CO2变得越来越重要，已经成为一种重要的资源．
    （1）目前，用超临界CO2 （其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护臭氧层．
    （2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

    ①下列关于吸收池中变化说法正确的是C
    A．发生了化合反应
    B．体现了CO2作为酸性氧化物的性质
    C．说明了KHCO3的溶解度比较小
    ②图示中被循环利用的物质是K2CO3
    ③在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
    ④科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类
    的物质．将CO2和H2以1：4的体积比混合通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一
    种重要能源：CO2+4H2→CH4+2H2O．若将CO2 和H2以1：3的体积比混和，可生成
    某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是B．
    A．烷烃     B．烯烃    C．炔烃    D．芳香烃．

    分析 （1）根据氟利昂能产生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化剂；
    （2）①碳酸氢钾受热分解，且相同条件下碳酸氢钾的溶解度比碳酸钾的小；
    ②由吸收池、分解池反应分析；
    ③合成塔中发生反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，根据4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4 947 kJ的热量，则1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量49.47 kJ的热量．书写热化学反应方程式时还应注意物质状态、反应热的正负号以及单位；
    ④由CO2+4H2→CH4+2H2O可知，CO2 和H2以1：3的体积比混和，发生CO2+3H2→X+2H2O．

    解答 解：（1）氟利昂在空气中能产生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化剂，CO2作致冷剂可防止臭氧层破坏，故答案为：保护臭氧层；
    （2）①分解池中碳酸氢钾受热可分解成碳酸钾、二氧化碳和水，方程式为：2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑，在吸收池中K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3，吸收池中变化说明了KHCO3的溶解度比较小，析出晶体，故答案为：C；
    ②由吸收池、分解池反应可知碳酸钾循环使用，故答案为：K2CO3；
    ③根据4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4 947 kJ的热量，则1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量49.47 kJ的热量，所以热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol，故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol；
    ④由CO2+4H2→CH4+2H2O可知，CO2 和H2以1：3的体积比混和，发生2CO2+6H2→X+4H2O，由质量守恒定律可知X为C2H4，为烯烃，故答案为：B．

    点评 本题考查混合物的分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、习题中的信息及流程中的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．
    ①生成该胶体的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    ②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于环烷烃，结构简式为，名称是环己烷．
    若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则该烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3C-CH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（　　）
    A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
    B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物
    C．图3装置用于制备并收集NO气体
    D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：

    （1）指出有编号的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
    （2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是CO2或O2，写出实验室制取该气体的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（或O22H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．
    （3）若用E装置收集该气体，则气体应从a（选“a”或“b”）导入；若用E装置干燥生成的气体，E中盛放的液体试剂是浓硫酸（或浓H2SO4）．
    （4）在实验室如使用碳酸钠与稀盐酸、选用A装置制二氧化碳，需要对A装置进行的改进是将长颈漏斗换为分液漏斗（或注射器）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀
    B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
    C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
    D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将标准状况下44.8L NH3溶于200mL水中，所得溶液密度为0.8g/cm3，求该溶液的：
    （1）溶质的质量分数．
    （2）溶质的物质的量浓度． 要求写出计算过程，计算结果保留小数点后两位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于乙烯的化学性质，说法不正确的是（　　）
    A．燃烧时是淡蓝色明亮的火焰B．能使溴水褪色
    C．可与H2发生加成反应D．可与HCl加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列反应的离子方程式
    （1）硫酸铝溶液和氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （2）碳酸钙溶液和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；
    （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
    （4）往氢氧化钙溶液中滴加过量的小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO22-+CaCO3↓+2H2O．

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