【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） 
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】B
【解析】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏； 因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；
因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，
所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，
故选B．
蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；
普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；
分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；
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【题目】根据要求，用化学用语表示下列有关反应：
（1）用KOH溶液作电解质，Pt作电极，氢氧燃料电池中正极的电极反应式：___________________
（2）向含Cu2+的废水中加入FeS固体，除去Cu2+的离子方程式：____________________________
（3）用CO气体还原1molFe2O3固体，放热24.8kJ，该反应的热化学方程式：_________________
（4）向漂白粉中加入盐酸产生有毒气体，用化学方程式表示反应原理：____________________
（5）用石墨作电极电解饱和食盐水，写出电解的化学方程式：________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液． （计算结果均须保留到小数点后面两位数字）
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度．
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【题目】关于小苏打水溶液的表达正确的是（ ）
A. c（Na+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
B. c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
C. HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D. 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋HCO3－，HCO3－
H+＋CO32－，H2O H+＋OH－
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B.碘化银可用于人工降雨
C.海水中溴的含量很高，因此溴被称作“海洋元素”
D.氧化镁具有很高的熔点，可作耐高温材料
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【题目】关于化学平衡常数的叙述正确的是
A. 增大反应浓度，平衡常数随之增大
B. 两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变
C. 温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数
D. 浓度商Qc < Kc，v正 < v逆
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