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    由铜片、铁片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标准状况）气体时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：

    （1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

    （2）有多少电子通过了导线；

    （3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

    （1）铁，8.4g．（2）0.3mol．（3）0.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
    起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
    2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=
    3
    3
    ，b
    1
    1
    ．
    ②2S内B的反应速率=
    0.1mol/（L?S）
    0.1mol/（L?S）
    ．
    （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电
    不要此空
    不要此空
    池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有
    1.806×1023
    1.806×1023
    个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为
    1.5mol/L
    1.5mol/L
    （不考虑溶液体积变化）．
    （3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
    4.1
    2.1+m
    ×100%
    4.1
    2.1+m
    ×100%
    （用含m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在由铜片、锌和200mL稀组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L(标准状况)的时，恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为______g，在导线上有______mol电子通过，原稀的物质的量浓度是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    在由铜片、锌和200mL稀组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L(标准状况)的时，恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为______g，在导线上有______mol电子通过，原稀的物质的量浓度是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片、铁片和200mL稀H2SO4溶液组成的原电池中，若铁片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L（标准状况下）气体时，H2SO4溶液恰好全部用完。则反应过程中消耗铁片多少克？有多少个电子通过了导线？原稀H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？

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