Question

19．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）

• A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
• B． 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
• C． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
• D． F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点依次升高

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．原子晶体的硬度、熔沸点与共价键强弱有关；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键；
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子间作用力无关，故A不选；
B．金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，硬度越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故B不选；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与分子间作用力无关，故C不选；
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故D选．
故选D．

点评 本题考查晶体的熔沸点的比较，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．