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    2．用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：
    NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    ①该反应的△S＞0，△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②以下说法正确的是C．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    ③已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O      NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O标况下V升NO和NO2的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO2的体积比是$\frac{V（NO）}{V（N{O}_{2}）}$≤1：1，NaOH的物质的量浓度为$\frac{V}{2.24}$mol/L（用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）

    分析 ①熵是用描述混乱程度的，△S就是混乱程度的变化，根据反应前后气体体积不会判断熵变；脱氮率即氮氧化物转化率，①和②中升高温度氮氧化物的转化率减小，说明该反应为放热反应；
    ②A、催化剂只影响反应速率，不会改变转化率；
    B、根据反应原理可知，正反应是体积增大的反应，压强影响脱氮率；
    C、根据图象数据可知，催化剂①、②发挥增大催化效果的温度分别为250℃和450℃；
    ③由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO单独不能被吸收，NO2单独能被吸收，NO和NO2按1：1混合能被NaOH溶液被完全吸收，据此判断．

    解答 解：①反应前气体的化学计量数为4，反应后计量数之和为5，正反应是混乱度增加的反应，所以△S＞0；根据①、②图象可知，达到平衡后升高温度后，氮氧化物的转化率减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，正反应为放热反应，△H＜0，
    故答案为：＞；＜；  
    ②A．催化剂不会影响转化率，只影响反应速率，所以第②种催化剂和第①种催化剂对转化率没有影响，故A错误；
    B．该反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向着逆向移动，所以压强对脱氮率有影响，故B错误；
    C．由图象可知，催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮，其催化活性最好，故C正确；
    故选C；
    ③由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO单独不能被吸收，NO2单独能被吸收，而NO和NO2按1：1混合能被NaOH溶液被完全吸收，故满足n（NO）：n（NO2）≤1，NO、NO2的混合气体可以被完全吸收，化学方程式可知，氮元素和钠元素守恒可知n（Na）=n（N），则100mLNaOH溶液中氢氧化钠溶质物质的量浓度=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{0.1L}$=$\frac{V}{2.24}$mol/L，生成的溶液中亚硝酸钠是强碱弱酸盐溶液中亚硝酸根离子水解溶液显碱性，
    故答案为：≤1，$\frac{V}{2.24}$mol/L，碱；

    点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，反应自发进行的判断依据，化学方程式定量计算和元素守恒等知识，掌握平衡移动原理是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L

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    （3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO）＞c（H+）＞c（OH-）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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