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    下列有关说法正确的是
    A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
    C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)
    B

    试题分析：A．NH4C1是强酸弱碱盐，在水溶液中水解使溶液显酸性。当加蒸馏水稀释，促进盐的水解，是水解平衡正向移动。由于稀释作用大于水解平衡的移动的影响，所以溶液的酸性减弱，pH不断增大。错误。B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L．由于醋酸是弱酸，所以c(CH3COOH)> 10-2mol/L; pH＝12的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,因为NaOH是一元强碱，所以c(NaOH)= c(OH-)= 10-2mol/L。当二者等体积混合时，由于n(CH3COOH)>n(NaOH)．所以溶液为NaAc与HAc的混合溶液。由于酸过量所以溶液显酸性，溶液的pH<7。正确。C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应。错误。D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：。说明HA－的电离作用大于其水解作用。在在溶液中除了存在HA－电离产生H+外，还存在H2O电离也产生H+。因此c(H+)> c(A2-) 。故 c(HA-) > c(H+)> c(A2-) >c(H2A) 。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
    A．水的电离程度始终增大
    B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小
    C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
    D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
    则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=   kJ?mol-1。
    （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

    写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积
    为_________L（标准状况下）。
    （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 。
    （常温下H2SO3的电离常数：）
    （4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。

    ①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
    ②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH___pH。（填
    “>”、“=”或“<”）。
    ③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是
    A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
    B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
    C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
    D．酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       
    A．加入适量的氢氧化钠固体B．将溶液稀释到原体积的 10倍
    C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小
    B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化)
    D．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
    A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)
    B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
    C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
    D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
    序号
    		①
    		②
    		③
    		④
    溶液
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    下列说法正确的是  
    A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
    B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
    C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
    D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 
    A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小
    B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
    D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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