Question

某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10^-4 mol·L^-1，CaF₂的溶度积常数Ksp=1.46×10^-10（mol·L^-1）³。在该温度下取浓度为0.31 mol·L^-1的HF与浓度为0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等体积混合。下列说法正确的是

1. A.
   该温度下，0.31 mol·L^-1的HF溶液的pH=2
2. B.
   升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
3. C.
   两溶液混合不会产生沉淀
4. D.
   向饱和的CaF₂溶液中加水后，c(Ca²⁺)一定比加水前减小

Answer 1

A
试题分析：A、电离常数K_a（HF）＝3.3×10^-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.31mol/LHF溶液中c（H⁺）＝＝1×10^－2mol/L，pH＝1，故A正确；B、电离常数只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C、0.31 mol/L的HF溶液中c（H⁺）＝c（F^-）＝1×10^－2mol/L。故C错误；在该温度下取浓度为0.31 mol·L^-1的HF与浓度为0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等体积混合后c（F^-）＝0.5×10^－2mol/L，c（Ca²⁺）＝0.001mol/L，则c²（F^-）×c（Ca²⁺）＝（0.5×10^－2）²×0.001＝2.5×10^－8＞1.46×10^-10，因此该体系中有CaF₂沉淀产生，故C不正确。D、向饱和的CaF₂溶液中加水后，溶液还可能是饱和的，所以c(Ca²⁺)不一定比加水前减小，D不正确，答案选A。
考点：考查溶度积常数、电离平衡常数的有关判断和应用