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    下列有关比较，大小顺序排列错误的是
    [     ]
    ①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
    ②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
    ③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫
    ④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO32-＞CH3COO-＞SO42-
    A．①②
    B．①③
    C．②④
    D．③④
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有氢键
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个π键
    D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化
    （2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号表示）．
    b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为
    O＞Cl＞S＞Al
    O＞Cl＞S＞Al
    （用元素符号表示）．
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    ；反应过程中的离子方程式为
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为
    		2
    a
    8d3
    		2
    a
    8d3
    g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有分子间氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
     
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
     
    ；反应过程中的离子方程式为
     
    ．                                                    
    （4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为
     
    g?cm-3．（该金属原子的质量为a g）

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省牡丹江一中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：

    (1)

    科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)．

    (2)

    元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是________．

    A．

    分子中含有分子间氢键

    B．

    属于含有极性键的非极性分子

    C．

    只含有4个σ键和1个p－p的π键

    D．

    该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

    (3)

    某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：________；反应过程中的离子方程式为________．

    (4)

    比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为________(用元素符号表示)．

    (5)

    ⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为dcm，求该金属的密度为________g·cm－3．(该金属原子的质量为ag)

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